有一新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的-优题课

有关中学常见元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	与X同主族，其单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏

用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置　　　　；画出Y的离子结构示意图　　　　　　　；
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）　　　　　　　；
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为（填离子符号）　　　　　。
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为　　　　　　　　，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式　　　　　。
（4）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是(填序号)　　　　。
①保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY₃溶液，可以制得胶体
（5）E单质在潮湿空气中被腐蚀的正极反应式为　　　　　　　。

粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺)为。c(Fe²⁺)为。

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。
（1）判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。
（2）实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为___________________。
（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________________。

用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂。
（1）使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是：
（2）目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：
（3）我国最近研究成功ClO₂氧化亚氯酸钠(N₂保护下)制ClO₂，其反应的化学方程式为：
这一反应的优点是：
（4）在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：

（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：
H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺＝2Fe³⁺+ 2H₂O 。
在以上反应中Fe³⁺实际上起着作用，总反应式为。
（2）I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：
H₂O₂+I₂=2HIO，。
总反应式为。
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：。
（4）铁酸钠（Na₂FeO₄）可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
。
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：
Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaNO₂ + H₂O
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。