一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物
中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
（1）人体中经常进行
的转化，在过程A中，Fe2+被___________,过程B中
，Fe2+是
___________产物；
（2）“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做_________剂，具有_________性。
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。
| A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
| B．υ正(H2O)＝υ逆(H2) |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中总质量不随时间而变化 |
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为
0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动(填“向
正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2物质的量为mol。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是、(填写2项)
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）上图所示的物质分类方法名称是。
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
氢化物 |
| 化学式 |
①H2SO4 ② |
③NaOH ④ |
⑤Na2SO4 ⑥ |
⑦SO2 ⑧SO3 |
⑨NH3 |
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②、④、⑥后面。（请写在答题卡对应空格中）
（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式。
（4）若实验室需要2mol/L的硫酸溶液450ml，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、
量筒、、，如用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸进行稀释，
所需浓硫酸的的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)
（5）实验室制备⑨常用和反应，检验该气体的方法是。
水是生命之源，它
与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O +）的立体构型为。
（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），
已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是KJ kJ / mol 。
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1） A 的化学名称是；
（2） B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为，该反应的类型为;
（3） D 是环状化合物，它的结构简式为;
（4） F 的结构简式为。
短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为。
（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为。