(14分)
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179．5 kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol
NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) △H＝ kJ/mol。
（2）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min[ |
||
| H2O |
CO |
CO |
H2 |
|||
| ① |
650 |
2 |
4 |
2．4 |
1．6 |
5 |
| ② |
900 |
1 |
2 |
1．6 |
0．4 |
3 |
| ③ |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650 ℃时，若在此容器中开始充入2 mol H2O(g)、1 mol CO、1 mol CO2和 2 mol H2，若要使反应在开始时 进行。(填“正向”、“逆向”)
③若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为
α2 (H2O) α3 (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。
以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）
已知：RCH2Cl＋NaOH
RCH2OH＋NaCl
请回答下列问题：
（1）A的化学式为______，B的名称为______。
（2）写出①②的反应类型：①______，②______。
（3）C→D的化学方程式为______，
（4）F+E→H的化学方程式为______，
（5）写出C的两种同分异构体的结构简式______、______。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
（3）用电子式表示D2F的形成过程______；
（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。
下列各组物质：
其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；
互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。（用序号填空，下同）
（2）关于物质①K2O②CO2③NH4Cl ④C2H4⑤Na2O2⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_____；含有非极性键的离子化合物是_______。
（3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为_______。
已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）X+W→Y+V
试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
① W是H2O：②V的水溶液是酸：
③W、V都是氧化物：④V是水：
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为。 
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __，结构式___