以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 |
Mg（OH）2 |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
| 溶解度/g |
9×10－4 |
1．7×10－6 |
1．5×10－4 |
3．0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反
应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如
下转化：
请填写下列空白。
（1）D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
（6）以下对A具有的性质描述正确的是（）
a．1molA可消耗2molNaOH
b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成
c．能发生银镜反应
d．能发生取代反应
化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体——冰。
（1）氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：______________________________________________________________。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18．8 kJ·mol－1，而冰的熔化热却为5．0 kJ·mol－1，这说明了____________________________________________。
（3）有机物
的结构可以表示为
(虚线表示氢键)，而有机物
只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，则首先被蒸出出的成分是__________。
（4）氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_______________，NH3·H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)___________________________。
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：
结合流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。
（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________。
一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为。该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________________，
温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有____________。
a．降低温度
b．充入He气
c．再充入1 mol CO和2 mol H2
d．使用催化剂
A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空
（1）B的化学式________。
（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
（4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为。
（5）写出反应④的化学方程式______________________。