(6分)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：①C-优题课

题文

(6分)工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料。已知：
①CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+H₂(g)+H₂O(g)   △H=－321.5 kJ/mol
②CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)     △H=＋250.3 kJ/mol
③CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)           △H=－90.0 kJ/mol
（1）CH₄(g)与O₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为_____________。
（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在不同压强下合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强P₁____P₂（填“＜”、“＞”或“＝”）
②在100℃、P₁压强时，平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响

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下图表示从固体混合物中分离 $X$ 的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时， $X$ 应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有 $A u$ 、 $A g$ 和 $C u$ )中分离 $A u$ ，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；
(3)为提纯某 $F e_{2} O_{3}$ 样品(主要杂质有 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

$L i - S O C l_{2}$ 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 $L i A l C l_{4} - S O C l_{2}$ 。电池的总反应可表示为： $4 L i + 2 S O C l_{2} = 4 L i C l + S + S O_{2}$ 。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；
(2)电池正极发生的电极反应为；

(3) $S O C l_{2}$ 易挥发，实验室中常用 $N a O H$ 溶液吸收 $S O C l_{2}$ ，有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a C l$ 生成。如果把少量水滴到 $S O C l_{2}$ 中，实验现象是反应的化学方程式为；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有： $C_{m} H_{n}$ (烃)、 $S O_{2}$ 、 $N O_{X}$ 、 $C O$ 和 $C$ 等，请回答下列有关问题
(1)若用 $C_{m} H_{n}$ 表示汽油的主要组成， $C_{m} H_{n}$ 在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下 $N O_{X}$ 与 $C O$ 反应的化学方程式。

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 $C$ 为气体单质， $G$ 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 $E$ 在 $B$ 的催化下加热制取气体单质 $H$ 。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取 $H$ 的化学方程式

(4) $D$ 溶液与 $P b (N O_{3})_{2}$ 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 $K s p$ =7.0×10^-9。将等体积的 $D$ 溶液与 $P b (N O_{3})_{2}$ 溶液混合，若 $D$ 的浓度为1×10^-2 $m o l / L$ ，则生成沉淀所需 $P b (N O_{3})_{2}$ 溶液的最小浓度为。

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