HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为
Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。
4分)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为.
从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是mol/L,含NaOH的质量g.
4.8gO2和0.2molCO2,质量之比是,在同温同压下的体积之比是.相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为,所含O原子的物质的量之比为.
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
| A.萃取分液法 | B.加热分解法 | C.结晶法 | D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 |
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物.
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.
(3)分离水和汽油的混合物.
(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.
(5)从碘的水溶液里提取碘.
一密封体系中发生下列反应:N2 +3H2
2NH3 +Q,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是______.
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?
、、
(3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是______.
| A.t0~t1 | B.t2~t3 | C.t3~t4 | D.t5~t6 |