4分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 ．
（1）1．5mol H2SO4的质量是____，含____个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是____，该硫酸所含氢元素的质量与____mol H3PO4中所含氢元素的质量相同。（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为______，
含相同原子数目的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，它们在标准状况下的体积之比为。
（3） 15．6g Na2X中含Na+ 0．4 mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量
为 。
（1） 在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式
大理石__________、纯碱__________、烧碱_________、铜绿__________、胆矾__________、
（3） 请根据物质名称写出相应的化学式
硝酸_________、碳酸氢钙________、高锰酸钾________、 硫酸钡________、硫酸铝_______、
（4） A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：
| A |
B |
C |
D |
|
| X |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
无现象 |
| 稀硝酸 |
沉淀不消失 |
沉淀消失 有气体产生 |
沉淀不消失 |
无现象 |
回答：
①物质X的化学式是_________。
②物质B是_______________，加入X后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。
③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。
以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、
⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：
（1）属于金属单质的是，属于非金属单质的是。
（2）属于化合物的是，含有元素种类最多的化合物是。
（3）属于混合物的是。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数Kc |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题
（1）上述逆反应是： 反应（选填：“放热”、“吸热”）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。
| A |
B |
C |
D |
E |
|
| n（CO2） |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
| n（H2） |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
| n（CO） |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
| n（H2O） |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 。
则K、K1、K2之间的关系是： 
（4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K= 。
降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为。
（2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应
是（填“吸热”或“放热”）反应。
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为。