将20g Ba(OH)2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为： ，
该反应的化学方程式：
命名或写出结构简式：
(4) 间甲基苯乙炔 (5) 反－2－戊烯
pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2) 若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
(4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(5) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H=KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）=mol·L—1·min—1、
υ(SO3)=mol·L—1·min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。
（6）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：
正极反应方程式是：
总反应方程式是：
（7）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2= 。
（8）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) 
2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）2min内B的反应速率为_________________
（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。