高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2=" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2=" 5KCl" + KClO3+ 3H2O（条件：温度较高）
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物。
已知：
请回答相关的问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A： C：
（2）写出反应③的化学方程式。
（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E(C4H6O4)，请写出反应的化学方程式
（4）下列说法正确的是（）
| A．化合物II 的分子式C5H9O2 |
| B．反应④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化 |
| C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应 |
| D．化合物D 可以发生缩聚反应得到高分子化合物 |
（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件
①取等物质的量F 分别与NaHCO3、Na 充分反应产生CO2和H2比为1:1
②化合物F符合下面的核磁共振氢谱图
化合物F的结构简式为
(7分)现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线
(2)逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式：____________________________________。
(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式：_________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______
制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发)
③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。
Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃。请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）用SiHCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
①装置Ｂ中的试剂是 ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是______________，
②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是 _ ，
装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 ___ ，
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度
以及 _____________ ，
④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。
(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
(1)气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；
(2)待测液中一定存在；一定不存在 _______；
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。
(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为，
它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：。