I．某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2
（1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。
（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L。
（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
Al + NaNO3 + H2O — Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2
II．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。
（1）写出该反应的化学方程式为 。
（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因________________________________________。
（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是 （填序号）。
① 饱和食盐水 ② 饱和NaHSO3溶液 ③ 饱和Na2SO4溶液 ④ KMnO4溶液 ⑤ NaOH溶液
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）写出A、B、C的化学式。
A：B：C：
（2）反应①的化学方程式为：
（3）反应③的化学方程式为：
（4）反应④的离子方程式为：
某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。
⑴则该反应的的反应物，生成物是，化学方程式为；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为，
若不能，则其原因为 __；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。
(9分) W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素。
（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________________。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物为 （填离子化合物或共价化合物）
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
（5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＞＞＞。（用化学式表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：_______________________。
现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:, B:______(填“能”与“不能”)
如果不能，说明其原因
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是, 正极材料是_______，电解质溶液是；
②写出正极的电极反应式,正极发生反应（填“氧化”或“还原”），
③若导线上转移电子0．1mol，则负极质量变化克。
除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
| 物质 |
杂质 |
选用试剂 |
离子方程式 |
| FeCl2溶液 |
FeCl3 |
||
| SiO2 |
Al 2O3 |
||
| Fe2O3 |
Al 2O3 |