I．某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2
（1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。
（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L。
（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
Al + NaNO3 + H2O — Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2
II．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。
（1）写出该反应的化学方程式为 。
（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因________________________________________。
（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是 （填序号）。
① 饱和食盐水 ② 饱和NaHSO3溶液 ③ 饱和Na2SO4溶液 ④ KMnO4溶液 ⑤ NaOH溶液
(16分) Ⅰ请回答：
（1）CO2的电子式____________________
（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________
（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式__________________
Ⅱ。化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O 是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。 经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。 经分析，固体产物只有Fe、FeO和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。
（1）甲的化学式：____________________
（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原反应的离子方程式：_______________________
（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)= : :
（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由
氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，石墨电极上的电极反应式为_____________
氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN﹣氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为_________
（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na2S2O3．
结合上述资料回答：
①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据__________________________．
②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是 ．
湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：
请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是 ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是_____________________．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 ．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为
（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g）
CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________．
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 (填编号,下同)。
①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH④KSCN
（2）氧化剂可选用 。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3④H2O2
（3）要得到较纯的产品,试剂可选用 。①NaOH ②NH3.H2O ③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应:
（共18分）现有下列物质：
a.石墨 b.CO2 c.CaO d.H2SO4 e.稀盐酸 f.Ba(OH)2
g.固体纯碱 h.稀豆浆 i．Fe(OH)3j．NaCl溶液 k．H2O
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 所属类别 |
混合物 |
碱 |
溶液 |
胶体 |
电解质 |
| 物质编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
（2）在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有 （填编号，可多选）
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式： 。