室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）写出A、B、C的化学式。
A： B： C：
（2）反应①的化学方程式为：
（3）反应③的化学方程式为：
（4）反应④的离子方程式为：
(8分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是(填物质字母代号)。
| 代号 |
物质 |
结构简式 |
水中溶解度/g （25℃） |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| A |
邻-硝基苯酚 |
 |
0.2 |
45 |
100 |
| B |
对-硝基苯酚 |
 |
1.7 |
114 |
295 |
（3）晶格能的大小：MgONaCl，键能的大小：HBrHI。(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4 ＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr
(6分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上有2对成对电子 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(8分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是。
（3）能否用水代替苯，理由是。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。
根据图回答问题：
（1）A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是 。
（2）B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的配位数分别为 、 。
（3）钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为 。
（4）石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为 ，C－C键个数为 。
（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为 、 、 。
(12分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是______，C与E的第一电离能的大小关系是____。（填＞、＜、＝，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式。
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程。