硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Mg（OH）2 |
9.3 |
10.8 |
| Fe（OH）2 |
7.6 |
9.6 |
| Fe（OH）3 |
2.7 |
3.7 |
| Al（OH）3 |
3.7 |
4.7 |
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______、_____。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有 。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
| MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
| CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。
（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为 （保留两位有效数字）。
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
(14分)Ⅰ、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3%。
(1) A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为;
(2)已知
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物与足量乙酸反应的化学方程式 ;
(3)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
(4) A与氢气完全加成后的一氯代物共有 种。
Ⅱ、用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题。
(5)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_______
(6)末端干燥管的作用是_______________。
(7)实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现石蕊层为三层环，由上而下是颜色为_________________。
已知酮类化合物可以和氰化氢发生加成反应。
上述反应的生成物在一定条件下可发生水解生成羧酸：
依上述反应规律，按照提示的反应类型，写出用丙酮为原料经5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反应方程式，并注明所缺的反应类型（其它必要的原料可任意选择）：
（1）_________，______________________________________________；
（2）水解，______________________________________________；。
（3）_________，______________________________________________；
（4）消去，______________________________________________；
（5）_________，______________________________________________。
（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号）
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数实际体积数（填“>”、“=”或“<”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是，所称取NaOH固体的质量为g。
（原创）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置。
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① |
② |
③ |
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| ④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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请回答：
（1）②所代表元素的名称为，原子结构示意图为，在周期表中的位置为。
（2）八种元素中，金属性最强的元素是(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是(填元素符号)。
（3）⑦和⑧的原子序数相差，请写出一个能证明非金属性⑦>⑧的离子方程式：。
（4）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是(填元素符号)，简单离子半径最大的是(填离子符号)。
（原创）按要求回答下列问题：
（1）已知还原性I—>Fe2+>Br—，请写出向FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式：。
（2）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式、，生成的NH3可用进行干燥。
（3）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为：，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积（填“>”、“<”或“=”)2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的（填字母)。
| A．银粉 | B．铁粉 | C．Na2CO3溶液 | D．BaCl2溶液 |