CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。
（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。
（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：
Fe(s)+5CO(g)
Fe(CO)5(g)
①下列说法正确的是 。
| A．利用上述反应原理可制备高纯铁 |
| B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 |
C．反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为 |
| D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存 |
②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为： .
③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为 .
100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：
(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H＋物质的量浓度为________mol/L，NO3－物质的量浓度为________mol/L。
(5分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒剂，可以将禽流感病毒杀灭。
(1) 漂白粉的有效成分是（填化学式）。
(2) 工业上制取漂白粉,化学反应方程式为。
(3) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的量均为0.1mol。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阴离子：；含有阳离子：；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，
得到的固体质量为g。
在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196kJ／mol。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。
（2）该温度下此反应的平衡常数值为______________，若在相同温度条件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是
_______
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________
| A．α1＋α2＝1 | B．Q1＋Q2＝196 |
| C．α3<α1 | D．P3＜2P1＝2P2 |
E．n2<n3<3．2mol F．Q3＝2Q1
（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是_____________________。
下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
（1）写出物质的的化学式：D_______________，J_______________。
（2）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
（3）写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。
（4）反应③中若转移1 mol电子，则生成F在标准状况下的体积为_____________。
（5）在上述①~⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。（填写序号）