在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g） △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为 mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。
在密闭容器中，N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时N2的转化率为25％，若反应从NH3的分解开始，在相同条件下欲使平衡时各成分百分含量相同，则应加入氨的物质的量为__________，氨的转化率为__________。
在体积为VL的密闭容器中，充入a molN2和b molH2，经3分钟生成c molNH3。
（1）v（N2）应表示为_______________（2）H2的转化率为_______________
（3）NH3的体积分数为_____________（4）反应前后的压强比为____________
CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [CuCl2(H2O)4]2+ + 4Cl-
[CuCl4]2- + 4H2O。
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。
通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。