(9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能确定是否含有____________________________。
某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；
②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；
④将以上混合物过滤，洗涤，▲，然后研细；
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是▲。
（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。
| 实验序号 |
双氧水体积 |
催化剂 |
待测数据 |
| a |
15mL |
无 |
|
| b |
15mL |
0.5g CuO |
|
| c |
15mL |
0.5g MnO2 |
① 从设计原理看，实验中的待测数据是▲。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO▲性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；
B．▲。
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）▲ 。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是▲ 。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是▲ 。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
▲ 。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是▲ 。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）▲ 。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3-、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
（1）写出⑤所发生反应的离子方程式▲
（2）该溶液中肯定存在的阳离子是▲
（3）该溶液中肯定不存在的阴离子是▲
A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。
（1）B的元素名称是，C单质的结构式是。
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式。
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因 ，
该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
（1）C和D元素分别是： C▲, D▲
（2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为▲
（3）A和B形成的三原子分子的电子式是▲， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为▲，元素D的氧化物属于▲晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为▲