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题文

(共12分)物质之间的转化关系如下图,其中A、D、E、F、H为常见单质,其余为化合物,且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题:
(1)A在元素周期表的位置          周期         族。
(2)分别写出反应②⑦的化学方程式                                                                           
(3)写出引发反应④的实验操作                                                 
(4)写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是:
                                     
(5)写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式:                        

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 有机物的推断
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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断

A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R

下列物质中,既有离子键又有共价键的是

A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.H2SO4

不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是

A.热稳定性H2O比H2S强
B.H2S水溶液在空气中变浑浊
C.H2O比H2S的沸点高
D.在一定条件下,O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成Cu2S

元素性质呈周期性变化的根本原因是

A.核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化

在某无色溶液中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,则下列判断正确的是

A.一定有SO42 B.可能有SO42或Ag+
C.一定有Ag+ D.可能有SO32或SO42

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