（共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成-优题课

乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸， $A$ 可发生以下变化：

提示：① $R C H_{2} O H \overset{C u O_{2} / H_{2} S O_{4}}{\to R C H O}$
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化为羧基
（a）由 $A \to C$ 的反应属于填反应类型）
（b）写出 $A$ 的结构简式。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体 $D$ （ $C H_{3} O$ －－ $C O O C H_{3}$ ）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（ $C H_{3} O$ －－ $C H O$ ）合成 $D$ （其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如：－ $B r$

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。
（2）本工艺流程中先后制得 $B r_{2}$ 、 $C a S O_{4}$ 和 $M g (O H)_{2}$ ，能否按 $B r_{2}$ 、 $M g (O H)_{2}$ 、 $C a S O_{4}$ 的顺序制备？原因是。
（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	$G B$ 5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以 $I$ 计）	20~50 $m g / k g$
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
$K I O_{3} +$ $K I +$ $H_{2} S O_{4} =$ $K_{2} S O_{4} +$ $I_{2} +$ $H_{2} O$

（2）上述反应生成的 $I_{2}$ 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 稀溶液，将 $I_{2}$ 还原，以回收四氯化碳。
① $N a_{2} S O_{3}$ 稀溶液与 $I_{2}$ 反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量 $N a_{2} S O_{3}$ 稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知： $I_{2} + 2 S_{2} {O_{3}}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} {O_{6}}^{2 -}$ 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取 $w g$ 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 $K I$ 溶液，使 $K I O_{3}$ 与 $K I$ 反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－³ $m o l / L$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液10.0 $m l$ ，恰好反应完全。
①判断 $c$ 中反应恰好完全依据的现象是。
② $b$ 中反应所产生的 $I_{2}$ 的物质的量是 $m o l$ 。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 $w$ 的代数式表示） $m g / k g$ 。

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为"铝与氯化铜溶液反应"实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的 $C u C l_{2}$ 溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ ]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；
化合反应。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 $M n O_{2}$ ）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
② $M n O_{2}$ 在 $H_{2} O_{2}$ 分解反应中作催化剂。若将适量 $M n O_{2}$ 加入酸化的 $H_{2} O_{2}$ 的溶液中, $M n O_{2}$ 溶解产生 $M n^{2 +}$ ，该反应的离子方程式是。

短周期元素的单质 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中， $X$ 分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1） $X$ 的电子式是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲.

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。
（3）磷在 $Z$ 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4） $n m o l$ 丁与 $n m o l$ 丙在一定条件下反应，生成4 $n m o l$ 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

时间浓度(mol/L)温度	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300 ℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500 ℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80