写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____
（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol
2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为 。
（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO(g)=" Fe(s)+" CO2(g) △H>0。
①此反应的平衡常数表达式为 ；
②温度升高平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正 v逆（填“<”、“>”或“=”）。
用0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素的中子比质子多一个。则R元素为_________（填元素符号），相对原子质量为__________。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A B C D
(2)写出AB2的电子式为
(3)画出D的原子结构示意图, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程。
①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是；原子半径最大的元素是，半径最小的离子是。
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第周期族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程。
按要求书写下列物质的电子式或结构式：
（1）O 电子式：（2）N2 电子式：
（3） Na+ 电子式：（4）Cl— 电子式：（5）MgBr2 电子式：（6）NH3 结构式：
在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为；铝在周期表中位于第______周期_____族。