【化学---选修3：物质结构与性质(15分)】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
（1）水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为 。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
①写出基态Cu2＋的核外电子排布式 。
②胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。
a．离子键
b．极性键
c．金属键
d．配位键
e．氢键
f．非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π键的数目为 。
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。
下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。
⑵地壳中含量最多的金属元素是 。
⑶写出②与④形成的化合物的电子式 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
⑸写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
⑹写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（3）在西部大开发的十大工和中, ”西气东输”是其中之一.
”西气东输”中的”气”是指( )
| A．水煤气 | B．裂解气 | C．天然气 | D．电石气 |
(4)2001年2月24日,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已石家庄Ⅱ级标准.这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了SO2和粉尘的排放,特别是使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ.试写出甲烷燃烧的热化学方程式
现有①NaCl②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（１）（3）两小题用序号填入）
（1）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，
晶体以分子间作用力结合的是 。
（2）①的电子式是_______，⑤的电子式是________。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是_______，
硬度最高的是 ，熔点最低的是 。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）C离子结构示意图：。
（2）AB2的结构式为。
（3）C2D的电子式：。
（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式，。
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式是。
(2)步骤③反应的化学方程式是。
(3)Br的原子序数是，在周期表中位于周期族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?