KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4。该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5，则在生成物中Mn的化合价是( )
| A．+6 | B．+4 | C．+2 | D．0 |
常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
| A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L |
| B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-) |
| C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20 |
| D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L |
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO4作电解质溶液)。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列叙述正确的是
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ |
| D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt |
可逆反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0达到平衡时，下列说法正确的是
| A．减小容器体积，平衡向右移动 | B．加入催化剂，Z的产率增大 |
| C．增大c(X)，X的转化率增大 | D．降低温度，Y的转化率增大 |
已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H="+468.2" kJ. mol-l；
C(s) +O2 (g)=CO2 (g) △H="-393.5" kJ. mol-1；则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是
| A．-1648.7 kJ.mo1-1 | B．-1255.3 kJ. mol-1 |
| C．-861.7 kJ. mol-l | D．+867.1 kJ. mol-1 |
除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是
| A．除虫菊酯属于芳香族化合物 |
| B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5 |
| C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7 mol H2发生加成反应，与3 mol NaOH发生水解反应 |
| D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基 |