工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4
H2SeO3+Cl2↑+H2O，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是（ ）
| A．H2SeO4氧化性强于Cl2 |
| B．亚硒酸氧化性强于H2SO3 |
| C．二氧化硒的还原性强于二氧化硫 |
| D．析出1 mol Se需H2SeO3，SO2，H2O各1 mol |
下列说法正确的是
| A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)<c(NO3-) |
| B．25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1 |
| C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+） |
| D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c（Na+） =c(CH3COO-) |
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 
2Z(g)此反应达到平衡的标志是
| A．容器内压强不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度完全相同 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
| D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
下列说法正确的是
| A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。 |
| B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。 |
| C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。 |
| D．弱电解质的电离是一个放热过程。 |
下列说法正确的是
| A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。 |
| B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。 |
| C．在交流电的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。 |
| D．金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极。 |
已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为
| A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深 |
| B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 |
| C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化 |
| D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深 |