如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。
（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将( )
| A．不断增大 | B．先减小，后增大到某值 | C．不变 | D．先增大，后减小到某值 |
（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）
图3-1
有下列几组物质：
A． H和 H |
| B．甲烷和己烷 |
| C．正丁烷和异丁烷 |
D． 和 |
E．
和
其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；④属于同系物的是________________。
某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：
| 时间／s |
0 |
5 |
10 |
15 |
| 读数／g |
215.2 |
211.4 |
208.6 |
208.6 |
请你据此分析计算：
（1）实验中产生的CO2气体质量为；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)。
实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：B，F
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需用10mol/L的浓盐酸mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和（选填仪器的编号字母）。
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下左图）正确的是（选填下列选项的编号字母）。
④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）[(标签如上右图)]。
化学是一门以实验为基础的科学，根据题中实验要求，请选择合适的实验操作，将其标号填入对应的空格中。
| 序号 |
实验目的 |
实验方法 |
| ① |
证明米汤中含有淀粉 |
|
| ② |
证明碳酸钠溶液呈碱性 |
|
| ③ |
除去Fe2O3中的Al2O3 |
|
| ④ |
证明粗盐中含有少量Ca2+ |
供选择的实验操作：
A．加入Na2CO3溶液，观察现象
B．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，对照比色卡
C．加入碘水，观察溶液颜色变化
D．加入氢氧化钠溶液，过滤
（1）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=mol/(L·min)。
（2）①某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为。
（3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：
K=。（列出算式，代入数据即可）
（4）下图表示373K时，反应A(g) 
2B(g)在前110s内的反应进程。
①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。
| A．加入催化剂 | B．扩大容器体积 | C．升高温度 | D．增大A的浓度 |
②请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。