SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值
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浓度限值[mg/(m3空气)] |
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| 一级标准 |
二级标准 |
三级标准 |
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| 年日平均 |
0.02 |
0.06 |
0.10 |
| 日平均 |
0.05 |
0.15 |
0.25 |
| 任何一次 |
0.15 |
0.50 |
0.70 |
注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气），烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。
某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。
写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。
某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：
第一种______________；第二种______________；第三种______________。某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18 dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________, 其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。
下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：
（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。
（2）完成方程式，并分别写出反应类型
A→B___________________________________________反应类型__________________。
B→C___________________________________________反应类型__________________。
（3）写出E的结构简式______________________________。
（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。
（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。
①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应
由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：
（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；
（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；
（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。
下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：D、F。
（2）反应②的离子方程式为。
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。
已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)
利用上述信息，按以下步骤从
合成
。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是_________。(填数字代号)
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。
（4）试写出C
D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)
。