A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与-优题课

实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。

（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）

A．NH₄Cl固体受热分解	B．KMnO₄晶体受热分解
C．白磷和红磷一定温度下互相转变	D．无水CuSO₄和胆矾的互变实验

（2）当玻璃管内装有NO₂和N₂O₄的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是
_____________________________________________________________。
（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是。

成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有（分子式）。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，产生沉淀（填颜色），则苹果中含有　　　　　　（写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C₂H₆O的化合物A：A + CH₃COOH→有香味的产物写出化合物A与CH₃COOH反应的化学方程式为　　　　，该反应的类型为　　　

如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。

请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称、。
（2）④电极的反应式：。E电极的反应式：。
①电极上产生的实验现象是。
（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L。

（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克NaNO₃和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	固体溶解
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有ａ晶体析出。
③	热过滤	当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为ｂ。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有晶体析出。
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO₃和2滴0.1mol/l的AgNO₃	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。

（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　　
（2）写出步骤③趁热过滤的目的，步骤⑥的操作名称，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先，然后。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈,产生无色气体
④镁带与2 mol•L^-1的盐酸反应	(D)剧烈反应,产生无色气体
⑤铝条与2 mol•L^-1的盐酸反应	(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	(F)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：　　　　。
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol•L^-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl₃溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）

实验方案	实验现象（填写序号）
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）实验结论：　　　　。
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。　　　　