红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
| A．升高温度 | B．将原料粉碎 | C．增加纯碱的用量 | D．通入过量的空气 |
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
| 序号 |
实验步骤 |
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
| ① |
溶解 |
将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 |
| ② |
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| ③ |
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| ④ |
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| ⑤ |
过滤、干燥 |
得到K2Cr2O7晶体 |
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是；
（2）装置E中的现象是。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3＋所用试剂为，检验Fe2＋所用试剂为。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为。
②步骤二从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：
蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥
在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________（用离子方程式表示）。
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为： ___________。如何确定E中空气已被赶尽： ____________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子反应方程式为 。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是__________________________
。
（4）装置D的作用是__________________________________________________。
图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请
按要求填空：
⑴写出B的化学式：。
⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：，反应⑤的现象是。
⑶反应①的化学方程式是，
反应④在生产中有重要应用，被称为反应。
⑷反应⑥的离子方程式是。
用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：；第二： 。
（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，
以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是 现象是 。
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为 。
(12分) 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中有两处明显的错误是：①；②。
⑵ A仪器的名称是，B仪器的名称是。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是。