反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO2的浓度减小了0.4 mol·L-1，在这段时间内用氧气的浓度变化表示的速率为0.04 mol·(L·s)-1，则这段时间为( )
| A．1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．2.24L(标准状态)C12与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA |
| B．2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是O.1 NA |
| C．0.2 mol铝和足量氢氧化钠溶液反应,被还原的水分子数为0.3NA |
| D．标准状况下，11.2L H2O所含氢原子个数为1 NA |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ |
| B．氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH－+H+==H2O |
| C．碳酸钙与盐酸反应：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑ |
| D．氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋H＋===Cu2＋＋H2O |
在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
| A．NH4＋、NO3－、Al3＋、I－ | B．Na＋、Al3＋、K＋、NO3－ |
| C．Cu2+、K＋、SO42－、Na＋ | D．K＋、SO42－、HCO3－、NO3－ |
研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是
| A．分类法 | B．观察法 | C．实验法 | D．推理法 |
氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH
+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使［OH-］增大，应加入的物质是
| A．NH4Cl固体 | B．硫酸 | C．NaOH固体 | D．水 |