反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO2的浓度减小了0.4 mol·L-1，在这段时间内用氧气的浓度变化表示的速率为0.04 mol·(L·s)-1，则这段时间为( )
| A．1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是
| A．氧化性：I2>Cl2 | B．每生成1 mol KIO3转移电子5mol |
| C．该反应是置换反应 | D．反应物和生成物中只含有共价键 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H<0，
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
Ⅰ IIIII
| A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 |
一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是
| A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 |
| B．PAFC中铁显＋2价 |
| C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 |
| D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在 |
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
| A．-259.7 kJ·mol-1 | B．+259.7 kJ·mol-1 |
| C．+519.4kJ·mol-1 | D．-519.4kJ·mol-1 |
对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是
| A．1中的铁被腐蚀得最快 |
| B．2中的铁被腐蚀得最慢 |
| C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用 |