NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
| A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA |
| B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C．0.1mol乙烷分子中含有的共价键数目为0.7NA |
| D．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA |
下列说法正确的是
| A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 |
| B．萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴 |
| C．氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电 |
| D．向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 |
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－④电池放电后，溶液的pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是
| A．有O2参加反应的a极为电池的负极 |
| B．电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L. |
| C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
D．该电池的总反应式为2H2＋O2 2H2O |
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－="Ag" ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
| A．c(NH4+)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) |
| B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) |
| C．c(Cl－)>c(NH4+)，c(OH－)>c(H＋) |
| D．c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)>c(OH－) |