在密闭容器中进行反应M（g）+N（g）
R（g）+2L，此反应符合下图所示（a%为R的百分含量，t为时间），下列关于该反应的分析正确的是（ ）
| A．正反应吸热，L为气体 | B．正反应吸热，L为固体 |
| C．正反应放热，L为气体 | D．正反应放热，L为固体或液体 |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 |
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是
| A．a=6.00 |
| B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 |
| C．b＜318.2 |
| D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 |
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．反应过程a有催化剂参与 |
| B．该反应为放热反应，热效应等于E2-E1 |
| C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 |
| D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 |
在四种不同条件下测得反应2SO2＋O2
2SO3的反应速率如下表所示：
| 编号 |
（1） |
（2） |
（3） |
（4） |
| 反应速率[mol/(L·min)] |
v(SO2) |
v(O2) |
v(SO3) |
v(O2) |
| 0.4 |
0.25 |
0.5 |
0.3 |
其中反应速率最快的是
A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH＝＋682.44 kJ·mol－1，
(石英砂) (粗硅)
②Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH＝－657.01 kJ·mol－1
(粗硅)
③SiCl4(g)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) ΔH＝－625.63 kJ·mol－1
(纯硅)
用石英砂生产1.00 kg纯硅的总放热为
| A．2.43×104 kJ | B．2.35×104 kJ | C．2.23×104 kJ | D．2.14×104 kJ |