如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓缓通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的
。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。此时，通入标准状况下的CO2气体多少升？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
②活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na2O2的质量最小值应大于______________g。
某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为。
（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为。
(10分)把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）金属铝的质量为_______。（2）a的取值范围是________。
（3）盐酸的体积是ml。（4）n(Mg)/n(Al)的最大值是________。
（5）80~90ml对应反应的离子方程式。
（本题共14分）已知：硝酸铜受热易分解。
170℃时，2Cu (NO3)2
2CuO
4NO2↑O2↑开始分解，至250℃分解完全。（其中2NO2
N2O4，2NO2
2NOO2等反应忽略不计）。
800℃时，4CuO
2Cu2OO2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
54．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是（填分子式），体积（标准状况）为；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中
的物质的量浓度为。
55．取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是。
实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
4CuO2↑
56．取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。
57．取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n (Cu2O)
n (Cu)
x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O2H
CuCu
H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）。
某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：
（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
（2）求SO2的转化率。
（3）求该反应的平衡常数。
(7分)取含MnO2的软锰矿石27．86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17．75gCl2，求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。（2）求被氧化的HCl的质量。