叠氮化合物应用广泛，如，可用于汽车安全气囊，可用于合成化合物（见下图，仅列出部分反应条件-代表苯基
）
（1）下列说法不正确的是（填字母）
A.反应①、④属于取代反应
B.化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C.一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D.一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）
（3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）
（4）化合物Ⅲ与发生环加成反应成化合物，不同条件下环加成反应还可生成化合物的同分异构体。该同分异物的分子式为，结构式为。
（5）科学家曾预言可合成，其可分解成单质，用作炸药。有人通过与,反应成功合成了该物质下。列说法正确的是（填字母）。
A.该合成反应可能是取代反应
B. 与甲烷具有类似的空间结构
C. 不可能与化合物Ⅲ发生环加反应
D. 分解爆炸的化学反应方程式可能为：↑
在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12 L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2 g/cm3的溶液200 mL。求：
（1）电解后，所得溶液的pH= 。
（2）电解前，所取CuSO4溶液的质量为 。
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入 质量为 。
ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3·H2O |
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是___________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
Y极：2H2＋4OH—=4H2O＋4e－
请回答下列问题 ：
（1）X是 极；Y极发生 反应(填“氧化”或“还原”)
（2）该电池总反应方程式为 。
（3）若反应后的得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl2 0.30 mol，电池内至少消耗H2SO4 mol。
现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______ ．
（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________．
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH
)_________c(Cl—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
（3）若c(NH)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。