超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO↑
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取20.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气6.72 L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为_____________________________________________________；
②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。
(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)
一定条件下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
（1）达到平衡时H2的转化率；
（2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值。
（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时H2的物质的量。
(8分)将0.2mol某饱和一元醇完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为1：3。
（1）求该一元醇的分子式。 （2）该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。
（3）写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。
在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。