常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量 浓度（mol·L-1） |
NaOH物质的量 浓度（mol·L-1） |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
| 乙 |
C1 |
0.2 |
pH=7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度
（A-）与（Na+）的大小关系是 。
| A．前者大 | B．后者大 | C．二者相等 | D．无法判断 |
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的
= mol·L-1。
有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3 — CH=="CH—" CH3可表示为
有一种有机物X的键线式如图所示。
（1）X的分子式为_______________________________。
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________________。
（3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式_____________。
（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是___________________________。
（1）写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷：__________________________。
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇（水）：__________、_________。
（4）甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：___________________。
（5）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。
已知：
完成下列填空：
（1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：
则该烃的结构简式为______________________________________。
（2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式_________。
分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛。苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：
（3）上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是_________________________（均填结构简式）
（4）反应①是强吸热可逆反应。要既快又多地获取苯乙烯，反应①适宜条件是__________；为了进一步提高反应物的转化率，有研究者用加入O2与H2反应的方法获取了更多的苯乙烯，试推测其中的原因___________（写出一条）。
工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示。
完成下列填空：
（1）用甲流程生产纯碱的方法称为_________________法。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）T是________； W中除Ca(OH)2外，溶质的主要成分是_________（均填化学式）。
（4）甲流程中设计循环I的目的是________________；乙流程中设计循环I的目的是_____________。
（5）在乙流程中，若通入NH3 44.8 L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0 g，则NH3的利用率为__________。
（6）若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca(NO3)2·4H2O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示。
Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。
完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐_____________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_____________；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。
a．c(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-)
b．c(Na+) + c(H+) =" 2" c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-)
c．c(Na+) =" 2" c(HS-)