硫酸亚铁（FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请完成下列问题：
（1）实验步骤①的目的是___________________，加热的作用是
_________________________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是
________________________________________________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________；
__________________。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
| 温度/℃ |
0 |
10 |
30 |
50 |
56.7 |
60 |
64 |
70 |
80 |
90 |
| 溶解度/g |
14.0 |
17.0 |
25.0 |
33.0 |
35.2 |
35.3 |
35.6 |
33.0 |
30.5 |
27.0 |
| 析出晶体 |
FeSO4·7H2O |
FeSO4·4H2O |
FeSO4·H2O |
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果；
②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果；
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果；
④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果；
⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度；
⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
。
（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：
①证明明矾发生了水解反应。
②证明其水解反应是一个吸热反应。
某工业废水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。为探究废水的组成，甲同学进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）；
（2）Ⅱ中生成的无色气体是 ，生成无色气体的反应中被氧化的离子是；
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是（写离子符号）；
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是 
某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应方程式为，该反应应在装置_______中进行。
（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______________，其化学反应方程式为__________；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_____________。
（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为____________（按装置先后顺序排列）
（4）装置C的作用是___________________。
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是ag/cm3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷6 mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到cg固体。
完成下面问题：
(1)装置中长玻璃管的作用是_________________。
(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀物上吸附的____________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是_________，判断的依据是________________________。
(4)该卤代烷的相对分子质量是____________ (列出算式)。
(5)如果在步骤③中加入HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值(填下列选项代码) ____________。
| A．偏大 | B．偏小 |
| C．不变 | D．大小不定 |
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式为
(2)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质；C中选用的试剂是，其作用是除去Cl2中的
(3)E装置发生反应的离子方程式是
(4)用含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应______0.1mol(填大于、小于或等于)