美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
| 直接反射 |
52 000×109 kJ·s-1 |
| 以热能方式离开地球 |
81 000×109 kJ·s-1 |
| 水循环 |
40 000×109 kJ·s-1 |
| 大气流动 |
370×109 kJ·s-1 |
| 光合作用 |
40×109 kJ·s-1 |
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为___________________。
(2)通过光合作用，每年有______________千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。
(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示。
A=______________kg。
所缺数据的化学含义为_______________________。
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压下)。
(1)A的化学式是____________________，推断依据是____________________。
(2)已知A分子中x个氧原子里……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是__________，结构式为__________。
A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断：
(1)A、B、C、D各为什么元素？
(2)A与D形成的化合物中，含有非极性键的是________，其电子式为________。
(3)BD2的电子式：________。
A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______，它是______离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为______。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______；C与Na反应后生成物的电子式为______，化合物中的化学键属于______。
用电子式表示下列物质的结构：
(1)CaCl2_______________________________________________。
(2)NH4Cl_____________________________。
(3)Ba(OH)2___________________________________________。
(4)Na2O2_____________________________。
(5)Na2S______________________________。
(6)MgO______________________________。
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请完成下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC_________Si;SiCl4_________SiO2。
(2)右图立方体中心的“
”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH=_________kJ·mol-1。