（1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是 ；（填写序号，下同） 属于非电解质的是 ； 上述状态下的电解质不能导电的是 。
（2） 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4
Ba(OH)2
Na3PO4
利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂是___________。
（2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。
（3）步骤V可选用的试剂是_________（填序号）。
a．NaOH溶液b．氨水 c．盐酸
（4）步骤VI的实验操作是_____________。
处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：
O2是氧化剂；(2)根据(1)的分析，得出：
根据流程，回答下列问题：
（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。
（2）SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是____________________________。
（3）推断Fe3+、O2和SO42−的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是 。
（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学方程式是 。
（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO2的质量分数为 。
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____________________________。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________________________，过滤；
c．向滤液中___________________________，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是______________________________。
（3）反应II的化学方程式是_________________________________。
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。
Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。