Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。
(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g) 
CO(g) ＋H2(g)ΔH=" +131.3" kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。
| A．增加碳的用量 | B．升高温度 | C．用CO吸收剂除去CO | D．加入催化剂 |
（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol-1。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| t / min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(H2O)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②该温度下，此反应的平衡常数K=__________；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：
（1）Ⅰ的分子式，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为反应。
（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式（注明条件）。
（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式。
（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是。
| A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 | B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH |
| C．II能使溴的CCl4溶液褪色 | D．II能使酸性KMnO4溶液褪色 |
（5）一定条件下，
也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是。
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式。
(12分)
碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是______。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O2
1________＋3________。
（2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。
（3）将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是________________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_________________________。
(12分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________。
（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为___________________________。
（3）由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________。
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________。
N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是。
（2）NaN3的晶体类型是。
（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是。
（4）N2H4中的N原子的杂化类型是。
（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是。
A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以
NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式。