我国能源以煤为主，燃煤产生的二氧化硫的年排放量为1825吨，居世界首位。二氧化硫在湿度较大的大气中，在烟尘中的金属离子作用下会发生催化氧化反应，形成酸雾，其化学方程式是__________________________________________________________。
除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。
试剂：A 盐酸；B 烧碱溶液；C 氧气；D 水；E 二氧化碳；F 不需要其他试剂
操作：①加热；②过滤；③蒸发；④蒸馏；⑤结晶；⑥萃取
| 混合物 |
试剂 |
操作 |
| Fe2O3(SiO2) |
||
| NaCl(SiO2) |
||
| SiO2(CaCO3) |
||
| SiO2(H2SiO3) |
以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。
| A |
B |
D |
E |
F |
| ①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶。 |
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。 |
比例模型为： |
①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。 |
由5个原子组成的10个电子的共价分子。 |
（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。
①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为 ，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为g。（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）
（3）工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为。
（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。。下图为实验室进行该反应时的装置图，其中有处错误。
某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。
（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。
（2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
（3）实验原理：
铜与稀硝酸的离子反应方程式。
（4）实验步骤：
①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；
②向试管中加入一定量的固体药品，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。
（5）实验讨论：
①实验步骤②的目的是；
②实验步骤③的目的是；
③实验步骤⑤观察到的现象是。
（6）实验评价：
该装置的优点是（只填一个优点即可）。
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）
（2）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与。（填编号）
（3）写出F与溴水加成的反应方程式_____________________________________
根据所学知识，回答以下问题：
（1）Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4的结构式为；NH4+的空间构型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7 kJ·mol－1若该反应中有259.7kJ能量释放时，则形成的π键有______mol。
（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则Xm－的化学式为，硼原子轨道的杂化类型有杂化，原子3的轨道杂化类型为杂化，Na+与Xm－之间的作用力是。
（4）BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质。则BN的晶体类型是，N的价层电子的电子排布图为。