工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是( )
| A．直接加碱,调整溶液pH≥9.6 |
| B．加纯铜粉,将Fe2+还原出来 |
| C．通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4 |
| D．直接加铁粉将Cu2+还原出来 |
下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
| A．1g H2所含的原子个数 |
| B．4g氦气所含的原子个数 |
| C．23g金属Na全部转变为钠离子（Na+）时失去的电子个数 |
| D．16g O2所含的分子个数 |
对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
| A．含氧原子的个数比为2∶3 | B．含硫元素的质量比是5∶4 |
| C．含氧元素的质量比为5∶4 | D．含硫原子的个数比为1∶1 |
两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数③分子总数④质量
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是
| A．氧气 | B．甲烷 | C．二氧化碳 | D．氯气 |
根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是
| A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 |
| B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比 |
| C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 |
| D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 |