A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互-优题课

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al₂O₃CuAlO₂+↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－(aq)+ O₃(g)=IO^－(aq)+O₂(g) △H₁
②IO^－(aq)+H⁺(aq)HOI(aq) △H₂
③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l) △H₃
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe²⁺对氧化I^－反应的影响（反应体系如图），某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见图和下表。

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O₃+ I^－	5.2	11.0
第2组	O₃+ I^－+ Fe²⁺	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为。由Fe³⁺生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I₃^－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H⁺)减小 B．c(I^－)减小 C．I₂(g)不断生成 D．c(Fe³⁺)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
反应①：

（1）化合物I的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO₂。
（2）化合物II可使____溶液（限写一种）褪色；化合物III（分子式为C₁₀H₁₁C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为______。
（3）化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV，IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶1∶2，IV的结构简式为_______。
（4）由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物I。化合物V是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物VI。V的结构简式为______，VI的结构简式为______。
（5）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____。

已知：
为合成某种液晶材料的中间体 $M$ ，有人提出如下不同的合成途径

（1）常温下，下列物质能与 $A$ 发生反应的有（填序号）
a．苯 b． $B r_{2} / C C l_{4}$ c．乙酸乙酯 d． $K M n O_{4} / H^{+}$ 溶液
（2） $M$ 中官能团的名称是，由 $C$ → $B$ 反应类型为。
（3）由 $A$ 催化加氢生成 $M$ 的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是（任写一种名称）。
（5）物质 $B$ 也可由 $C_{10} H_{13} C l$ 与 $N a O H$ 水溶液共热生成， $C_{10} H_{13} C l$ 的结构简式为。
（6） $C$ 的一种同分异构体 $E$ 具有如下特点：
a．分子中含- $O C H_{3} C H_{3}$ b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出 $E$ 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图 $B, F$ 元素的位置，用小黑点标出 $C, N, O$ 三种元素的相对位置。

（2） $N F_{3}$ 可由 $N H_{3}$ 和 $F_{2}$ 在 $C u$ 催化剂存在下反应直接得到： $4 N H_{3} + 3 F_{2} \overset{C u}{\to} N F_{3} + 3 N H_{4} F$

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为。
（3） $B F_{3}$ 与一定量水形成 $(H_{2} O)_{2} \cdot B F_{3}$ 晶体 $Q$ ， $Q$ 在一定条件下可转化为 $R$ ：

①晶体 $Q$ 中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
② $R$ 中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其 $K a$ =1.1 ×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 $K a_{2}$ (水杨酸 $K a$ (苯酚)（填">"或"<"），其原因是。