用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
氧化剂是 ，还原剂是 ，
（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
氧化剂是 ，还原剂是
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；
C(石墨)＋CO2(g)==="2CO(g)" ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K＝_____________。
②取一定体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图Z76(a)所示，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
(a) (b)
图Z76
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图(b)所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：____________
2NH3＋CO2 
CO(NH2)2＋H2O当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_________。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为________。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋开活塞E后，C中溶液颜色变化为 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是 ，固体的主要成分为(写化学式)_________________。
（3）利用上述装置可以验证SO2的性质, 若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有 溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有 溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）。
某同学设计了有关氯气的实验：
（1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移： 。
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象 。
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_________________________。
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为 ，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）_____________。
（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。
| A．NaOH溶液 | B．稀盐酸 | C．氯水 | D．溴水 |
| 混合物(括号内为杂质) |
除杂试剂（填序号） |
反 应 离 子 方 程 式 |
| ① Cu (CuO) |
||
| ② NaBr (NaI) |
软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Ca(OH)2 |
Mn(OH)2 |
CuS |
CaS |
MnS |
MnCO3 |
| pKsp |
37.4 |
19.32 |
5.26 |
12.7 |
35.2 |
5.86 |
12.6 |
10.7 |
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 + CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。
②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)
Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。