某同学设计了有关氯气的实验：
（1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移： 。
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象 。
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_________________________。
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为 ，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）_____________。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
（1）为了验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）步骤①中发生的与此相
关的两个主要反应的方程式是，
。
（3）步骤②所用玻璃仪器的名称是。
（4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是
。
（5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案：
则有关反应的离子方程式为。
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
| 阳离子 |
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Ag+ |
| 阴离子 |
I－CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，呈紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。
Ⅲ．另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀无变化。
请推断：
（1）由Ⅰ判断，溶液中一定含有的阳离子是（写离子符号）。
（2）Fe3＋是否存在？，判断的理由是
。
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
_______________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
，阴离子是。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的氨水，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
g。
Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①；
② 。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝ mol，y＝ mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较（选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，
（4）电极B为极
（5）电极A发生的电极反应式为
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH（填增大、减小或不变）
(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于 。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：
已知Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：
| 金属 离子 |
pH |
|
| 开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
①下列物质中适合作为试剂X的是
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO3 3.7～4.3 B.CuO 3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2 D.NH3·H2O 3.7～4.0
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“
>”、“<”、“=”)
（2）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A-)=mol·L-1
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH7 (填“>”、“<”、“=”)
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列（填序号）