A、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。-优题课

(14分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是__________，电子式是____________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；
加热时生成________，其化学键类型为____________________________________。

(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)，该原子结构示意图为_________。元素⑩名称为在周期表中的位置。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由__________________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。
（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

(9分)I.某烃类化合物A的用仪器可以测出其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢。
（1）现有以下的实验室仪器：

A．¹H核磁共振仪

B．质谱仪

C．红外光谱仪

D．元素分析仪

请你选择分别用什么仪器。
①测出相对分子质量（填字母代号，下同），
②测出官能团碳碳双键，
③测出几种类型的氢。
（2）结合题给信息，可以判断A的结构简式为。
II.（1）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：，根据上述原理，请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：。
（2）一个碳原子同时接两个碳碳双键不稳定，与NaOH醇溶液共热可以生成种稳定的二烯烃。

(9分)I．按要求完成下列问题
（1）系统命名为，
（2）写出间﹣甲基苯乙烯的结构简式，
（3）2，2二甲基丙烷的习惯命名为，
（4）写出4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式。
II．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和A，举一例说明A物质的用途。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸的结构简式为：NH₂CH₂COOH，丙氨酸的结构简式为： CH₃CH（NH₂）COOH。甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成种二肽化合物。
（3）淀粉的水解产物为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），检验水解产物是葡萄糖的实验过程为：
①在淀粉中加入硫酸后加热一段时间，②加入，③加入新制Cu（OH）₂溶液，煮沸。写出③的化学方程式。