(14分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是__________，电子式是____________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；
加热时生成________，其化学键类型为____________________________________。
磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是。
（2）白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是填选项字母）
A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列分子最相似（填选项字母）
A．H2O B．CCl4C．NH3D．CS2
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
①P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-986KJ·mol-1
②P（s、红磷）+
O2（g）=
P4O10（s）；△H=-739KJ·mol-1
写出红磷转化为白磷的热化学方程式。
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式）。
（共15分）
下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
(1)B的俗名：；E的名称：。
(2)①写出反应①的离子方程式：；
②写出B→A的离子方程式：；
③写出反应②的化学方程式：；
此过程中物质的颜色变化情况为：。
(3)①写出反应C ＋丙反应的化学方程式：；
②写出反应C ＋ F反应的离子方程式：。
③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是：(化学式)，现象为。
【化学——有机化学】
室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；
(1)已知A是
的单体，则A中含氧官能团是_______(写名称)。
B的分子式是_______。
(2)C的名称(系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。
(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有
、________、________、________。（写出三种即可）
(4)F→G的反应类型是________。
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
【化学——物质结构与性质】
已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为，
1mol M中含有σ键的数目为。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式。
（4）E+的核外电子排布式为，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为。
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：。