金刚石晶体中每个碳原子都采取 杂化，被相邻的 个碳原子包围，以共价键结合形成 ；晶体中最小的碳环由 个碳组成，且 同一平面内；晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为 ；1mol金刚石中含有 molC—C键。
恒容体系，发生如下反应2A(g)
B(g)＋xC(g) ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T1、T2表示不同的反应温度）。
（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=。
（2）分析实验I和实验II的数据，可知x＝；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH0（选填“>”、“＝”或者“<”）。
（3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母）。
a．A的质量不再变化
b．混合气体的密度保持不变
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x
d．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件。
（1）石墨是层状结构，如下图所示。每一层内的碳原子间通过sp2杂化形成（填代号字母，后同）；层与层间存在；石墨的每一个碳原子经过sp2杂化后，还剩下1个未成对电子，在电场作用下能够作定向移动，因而石墨还具有导电性，所以还存在。
a：σ键
b：π键
c：氢键
d：配位键
e：范德华力
f：金属键
g：离子键
（2）请选“＞”、“＜”或“＝”填与下列空格中：
①熔点：NaMg；②硬度：金刚石晶体硅； ③晶格能：NaINaBr
在25℃、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。
（3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。
已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；
若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。
用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
对上述反应，__________发生了氧化反应，________元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为________g，转移的电子数为__________mol。