图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 |
A |
B[ |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
| 原子半径（10-10m） |
1.02 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
1.17 |
| 最高价态 |
+6 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+4 |
| 最低价态 |
-2 |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-4 |
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是 
。
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成
个σ键， 个π键。
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。
完成下列化学方程式，并写出离子方程式。
（1）硫酸铜和氯化钡化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（2）锌和硫酸铜溶液反应化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（4）碳酸氢钠和稀硝酸反应化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精 ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
（1）属于电解质的是________。（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。（3）属于碱的是________。（4）难溶的盐是________。（5）非电解质的是________。
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：
（1）A、C的元素符号分别为 、 。
（2）D原子的原子结构示意图为 ，B+的离子结构示意图 。
（1）设1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，则Na的摩尔质量是 ；
（2）10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数___________
（3）标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为
（4）19 g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 molCl－，A的相对原子质量
（5）N2在标准状况下的密度为 g/L 。