回答下列问题：
图1 图2 图3
（1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置。反应的离子方程式是 。
A、B、C、D所对应物质化学式分别为 、 、 、 ，
每通过0.1mol电子，就有0.1mol （填离子符号）通过离子交换膜。
（2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________；总反应的化学方程式是 。
如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入___________（填物质名称），其质量约为___________g。
（3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是 、 。
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是、
② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用右图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为。
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)
、Pb(OH) 
，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示： 
(1)Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离 子 |
Pb2＋ |
Ca2＋ |
Fe3＋ |
Mn2＋ |
Cl－ |
| 处理前浓度/(mg·L－1) |
0.100 |
29.8 |
0.120 |
0.087 |
51.9 |
| 处理后浓度/(mg·L－1) |
0.004 |
22.6 |
0.040 |
0.053 |
49.8 |
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )
A．4～5B．6～7 C．9～10D．11～12
有甲、乙、丙三种物质：
甲乙丙
（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是_________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
（a）下列物质不能与B反应的是（选填序号）。
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
（b）C的结构简式为___________；丙的结构简式为。
（c）D符合下列条件的所有同分异构体种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应
A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（3）0.1mol・L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
已知有以下物质相互转化
焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。
试回答：试回答：(1)写出E的化学式，H的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式。