铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：
（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式 。
（2）现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是__________、 。 （写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。
现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 。
（4）步骤⑤应该加入________剂（填“还原”或“氧化”）。
（1）标准状况下，67.2L CO2约是___________ mol，约含有___________个CO2分子，其中约含有___________ mol氧原子。
（2）要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液___________mL。
（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为__________，x的数值为___________，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为_____________L。
（4）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为___________。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
| A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol |
| B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- |
| C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- |
| D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl- |
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是
以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④液氨 ⑤H2S⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序号填入下列各空中：
（1）强电解质
（2）电解质，但熔融状态下并不导电
（3）在水溶液中部分电离的电解质
（4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电
（每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。
如铁与水反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s）△H1＝－1118.4kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H2＝－483.8 kJ·mol－1
③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H3＝－571.8 kJ·mol－1
则△H＝_____________。
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
|
| 甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
| 乙/mol |
1.0 |
1.5 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。
②下列说法正确的是_____________（填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
| Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
|
| 起始/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
| 平衡/mol |
m |
n |
p |
q |
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
| Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
|
| A/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
| B/mol |
0 |
0 |
1 |
4 |
| C/mol |
m |
n |
p |
q |
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___________（用A、B、C表示）。