(14分) 二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g)
（1）已知：
| 化学键 |
H－H |
C－O |
C=O |
H－O |
C－H |
| 键能/kJ·mol－1 |
436 |
326 |
803 |
464 |
414 |
计算上述反应的△H= kJ.mol-1。
（2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是 （填选项字母）。
A．容器内气体密度保持不变
B．CO2的体积分数保持不变
C．H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1
D．该反应的平衡常数保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不变
F．容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制“图1”：
| 相同时间内CO2转化率 |
T1 |
T2 |
T3 |
T4 |
T5 |
| 反应Ⅰ |
65% |
77% |
80% |
80% |
66.67% |
| 反应Ⅱ |
56% |
67% |
76% |
80% |
66.67% |
| 反应Ⅲ |
48% |
62% |
72% |
80% |
66.67% |
（T5时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②T3的b点v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “="”" ）。
③T4的a点转化率比T5的c点高的原因是 。
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K= 。
⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如“图2”所示。
当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在 t2时达新平衡。
请在“图2”中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线。
在某有机物A，其结构简式如图。请写出以下化学反应的方程式。
①A跟NaOH溶液反应：。
②A跟NaHCO3溶液反应：。
③A在一定条件下跟Na反应：。
(10分)已知：2CH2=CH2+O2
2CH3CHO，以乙烯、空气、水为原料在一定条件下能实现如下图所示的转化。
(1)物质C俗称_________，其结构简式为_____________；
(2)写出由A→B的化学方程式____________________________；
(3)写出由B+C→乙酸乙酯的化学方程式____________________
该反应是___________反应。
在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级
的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结
合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：
⑴电解后得到的Cu的质量是，得到O2的体积（标准状况）是，溶液的pH是。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）
将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
则：
（1）该反应的化学方程式为：；
（2）用生成物C表示的该反应的速率为：；
（3）反应前A、B的物质的量浓度是：。