(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
（4）“废渣”成分为______________(填化学式)。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。
工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO·V2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：
已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式____。
“浸出渣B”的主要成分可能是①；②_ ___；③_ ___；④____。（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是____。
（3）“操作①”包括、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是、。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是____。（填序号）
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为____。
（I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
依据图表判断该反应△H0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将。
（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____。（保留2位小数）
（2）0～15 min内，B的平均反应速率为，反应达平衡时，A的转化率为。
（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是。
以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。
（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是。
（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为
（5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀
，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：
。写出酸性条件下 CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式。
（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是。
芳香族化合物A是医药工业中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三种元素，H、O两种元素的质量比为1:8，且其相对分子质量小于150。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:l。
（1）A的分子式为____；A中含有的官能团的名称为 。
（2）由A合成治疗溃疡药物奥沙拉秦钠（
）的路线如图所示：
①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有____个吸收峰。
②D不可能发生的反应类型有 （填选项字母）。
A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应
③由E→F的化学反应方程式为__________________________。
④符合下列条件的B的同分异构体有____种；写出其中任意一种的结构简式____。
i苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和镊镜反应；
ii mol该物质与足量的Na反应生成0．5 mol H2。
铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：
（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为。
（2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为。
（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为（填分子式）。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=。