（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为 。
（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量 （填较高或较低）。
（3）不含中子的核素的核组成符号为 。
（4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。
（5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备 材料的元素；在
中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。
（6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是 （填序号，后同）；其中，起决定性作用的是
A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。
（7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是 （填序号）。
A．2H和3H， B．14C， C．235U。
（8）下列实验中，可产生白烟的是 （填序号）。
A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。
（9）下列反应中，更剧烈的是 （填序号）。
A．钠与水反应，B．钾与水反应。
（10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是 （填序号）。
A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。
（11）用电子式表示MgCl2的形成过程 。
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格
能数据如下表：
| 晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能／(kJ·mol－1) |
786 |
715 |
3401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。
（二）科学家通过X射线推测胆矾的结构，按要求填空：
（1）金属铜采用下列堆积方式。配位数为
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有（填序号）。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为。
（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是。
(共11分)根据所学知识填空：
（1）某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图_，基态原子核外电子排布式。该元素在周期表中的位置。
（2）氯酸钾熔化，粒子间克服了________；二氧化硅熔化，粒子间克服了________；碘的升华，粒子间克服了________。
a、离子键 b、共价键 c、分子间作用力 d、金属键
（3）在①金刚石②(NH4)2SO4③SiC④CO2⑤H2O中，存在极性键共价键的化合物_____，由极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，这五种物质的熔点从大到小的顺序（填序号）
（4）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
[化学——选修5:有机化学基础］(15分)
保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为"微型水库"。有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成:
提示:
不能稳定存在。
请回答下列问题:
（1）A和I的结构简式为:AI；
（2）F中官能团的名称为:；
（3）反应②、⑥和⑦的反应类型为:②反应，⑥反应，⑦反应；
（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式:；
（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式:。
[化学——选修3:物质结构与性质］(15分)
M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。
（1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于区元素。
（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。
（3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体：A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_____________(填A或B或C)。
（4） MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体；
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和_______杂化。
（5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O
互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
[化学——选修2:化学与技术］(15分)
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
（1）写出化学气相沉积法制造金刚石薄膜的化学反应方程式:；
（2）化学方法制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式(3个)为；；。
（3）最近科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下:
①碳酸钾溶液所起的作用是；
②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式；
③在合成塔中，若有2.2 kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式；
④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有。